Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 8 :

$a/$

$n_{HNO_3} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$⇒ n_{NO_3^-} = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,1.0,05 = 0,005(mol)$

$⇒ n_{SO_4^{2-}} = 0,005(mol)$

Ta có : $n_{H^+} = n_{HNO_3} + 2n_{H_2SO_4}$

$= 0,01 + 0,005.2 = 0,02(mol)$

Sau khi trộn,$V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$

Vậy :

$[NO_3^-] = \frac{0,01}{0,2} = 0,05M$

$[SO_4^{2-}] = \frac{0,005}{0,2} = 0,025M$

$[H^+] = \frac{0,02}{0,2} =0,1M$
$b/$

$OH^- + H^+ → H_2O$

Ta có : $n_{NaOH} = n_{OH^-} = n_{H^+} = 0,02(mol)$

$⇒ V_{NaOH} = \frac{0,02}{0,1} = 0,2(lít)$

Bài 9 :

$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

$⇒ n_{Na^+} = n_{K^+} = 0,01(mol)$

$n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,01 + 0,01 = 0,02(mol)$

$n_{H_2SO_4} = 0,1.0,2 = 0,02(mol)$
$⇒ n_{H^+} = 0,02.2 = 0,04(mol) ; n_{SO_4^{2-}} = 0,02(mol)$
$H^+ + OH^- → H_2O$
Ta thấy : $n_{H^+} = 0,04 > n_{OH^-} = 0,02$ nên $H^+$ dư

có : $n_{H^+(dư)} = 0,04 – 0,02 = 0,02(mol)$

$V_{dd} = 100 + 100 = 200(ml) = 0,2(lít)$

Vậy :

$[Na^+] = [K^+] = \frac{0,01}{0,2} = 0,05M$

$[SO_4^{2-}] = \frac{0,02}{0,2} = 0,1M$

$[H^+] = \frac{0,04}{0,2} = 0,2M$

Bài 10 :

Bảo toàn điện tích , ta có:

$2x + y = 0,1.2 + 0,2.3 = 0,8(1)$

Ta có :

$m_{muối} = m_{Fe^{2+}} + m_{Al^{3+}} + m_{Cl^-} + m_{SO_4^{2-}}$
$= 0,1.56 + 0,2.27 + 96x + 35,5y = 46,9(gam)$
$⇒ 96x + 35,5y = 35,9(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,3 ; y = 0,2$