Đáp án:

 $m=39,48(g)$

Giải thích các bước giải:

Khi cho $X$ vào $Ba(OH)_2$ dư, kết tủa thu được gồm:

$\begin{cases}n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,18(mol)\\n_{Cu(OH)_2}=n_{Cu^{2+}}=b(mol) \end{cases}$

$ \to 0,18.233+b.98=59,58(g)$

$ \to b=0,18(mol)$

$\xrightarrow[]{\text{BTĐT}:}3.n_{Al^{3+}}+2.n_{Cu^{2+}}=n_{Cl^{-}}+2.n_{SO_4^{2-}}\\ \to3.a+2.0,18=0,24+2.0,18=0,6\\\to a=0,08(mol)$

Vậy $X$ gồm $X\begin{cases} Al^{3+}:0,08(mol)\\Cu^{2+}:0,18(mol)\\Cl^{-}:0,24(mol)\\SO_4^{2-}:0,18(mol) \end{cases}$

$ \to m=0,08.27+0,18.64+0,24.35,5+0,18.96=39,48(g)$