Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Thứ tự phản ứng như phương trình sau :

$Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu$(I)

$Zn + FeSO_4 → ZnSO_4 + Fe$(II)

Ta thấy :$n_{Zn} > n_{CuSO_4}(0,2>0,1)$ nên $Zn$ dư

Theo phương trình (I) , ta có :

$n_{ZnSO_4} = n_{Zn(pư)} = n_{Cu} = n_{CuSO_4} =0,1(mol)$

$⇒ n_{Zn(còn}} = 0,2 – 0,1 = 0,1(mol)$

Ta thấy : $n_{Zn} = 0,1 < n_{FeSO_4} = 0,2$ nên $FeSO_4$ dư

Theo phương trình (II) ,ta có :

$ n_{FeSO_4(pư)} = n_{Fe} = n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{FeSO_4(dư)} =0,2 – 0,1 = 0,1(mol)$

Ta có :

$∑n_{ZnSO_4} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$
$m_{dd} = m_{Zn} + m_{\text{dung dịch A}} – m_{Cu} – m_{Fe}$

$= 0,2.65 + 100 – 0,1.64 – 0,1.56 = 101(gam)$

Vậy :

$C\%_{ZnSO_4} = \frac{0,2.161}{101}.100\% = 31,88\%$
$C\%_{FeSO_4} = \frac{0,1.152}{101}.100\% = 15,05\%$